师：同学们，今天我们学习初中化学，人民教育出版社九年级上册第五单元课题二——如何正确书写化学方程式。上节课我们学习了化学方程式，它是用化学式表示化学反应的式子，是一种国际通用的化学语言，包含丰富信息。下面以碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳为例，说说其中信息。首先，反应物是碳与氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。其次，观察化学式，前面计量数虽没写，但不是0，而是1，就像数学代数式，项的系数为1时省略不写。此化学方程式中，碳、氧气、二氧化碳的计量数之比为1 : 1 : 1，即参加反应的碳、氧气和二氧化碳的粒子个数比为1 : 1 : 1 。
第三，通过计算可得参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳的质量比。碳相对原子质量是12，计量数为1；氧气相对分子质量为16×2，计量数为1；二氧化碳相对分子质量为12 + 16×2，计量数为1 。所以，参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳的质量比为12 : 32 : 44 。
下面根据大家对化学方程式的理解，判断下列式子是否为化学方程式。化学方程式表示化学反应，而化学反应遵守质量守恒定律，所以化学方程式一定遵守并体现质量守恒定律。质量守恒定律成立，是因为化学反应前后有三个不变：原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。我们从这三方面分析这个式子。
首先，式子左边含氢原子、氧原子，右边含氢原子，氧原子种类没变化，原子质量也没变化，那原子数目呢？同学们看，式子左右两边，氢原子个数为2，氧原子个数左边为2，右边为1，原子总个数左边为4，右边为3，发生变化了。式子右边少一个氧原子，无法与左边平衡，所以这个式子不遵守质量守恒定律，不是正确的化学方程式。
那能不能把少的氧原子补在式子右边呢？这样表面看平衡了，但这里的氧原子不能单独成物质，不遵守客观事实，所以也不是正确的化学方程式。再看这个式子，学习水的组成时学过，氢气与氧气在点燃条件下生成水。过氧化氢虽是物质，但不是这个反应的生成物，不遵守客观事实，不是正确的化学方程式。由这两个例子可知，书写化学方程式要以客观事实为基础，没了这个基础，书写就没意义。再看这个式子。
这个式子遵守客观事实，氢气和氧气在点燃条件下生成水，那它遵守质量守恒定律吗？看水的分子结构图，一个水分子含一个氧原子和两个氢原子，即水分子中氢原子个数是氧原子个数的两倍。参加反应的氢分子和氧分子都是双原子分子，所以参加反应的氢分子个数一定是氧分子个数的两倍。每两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子，就平衡了。所以这个式子既遵守客观事实，又遵守质量守恒定律，是正确的化学方程式。书写化学方程式要遵守两个原则。
第一，以客观事实为基础。书写时绝不能凭空臆想、臆造不存在的物质和化学反应。第二，遵守质量守恒定律。书写时要让等式两边各原子种类相同、数目相等。接下来以磷在氧气中燃烧的反应学习书写化学方程式的一般步骤。这个反应我们学氧气性质时学过，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷。反应物间用加号连接，反应物与生成物间用短线连接。这是书写化学方程式的第一步：写，左边写反应物化学式，右边写生成物化学式，中间用短线连接。
完成第一步实现了化学方程式中原子种类不变，那如何让各原子个数相等呢？这就是书写化学方程式的第二步：配平。观察找到个数相对复杂的原子，这里是氧原子。左边氧原子个数为2，右边为5 ，2和5的最小公倍数是10 。要让左边氧原子个数为10 ，就在氧气前面配上5 ，五氧化二磷前面配上2 。观察左边磷原子是1个，右边是4个，所以在磷前面配上4 。
配完代入数字验算，确定各原子数目相等后，把短线变成等号。这个过程叫配平，配平就是在化学式前面配上适当计量数。刚用的配平方法叫最小公倍数法，课本第100页有相关方法导引，请同学们阅读。
然后要给化学方程式标注条件，这个反应条件是点燃。这样就写出一个完整的化学方程式。最后一定要检查，从三方面检查：原子种类不变、各原子数目不变、反应条件标注正确。下面请同学们把课本翻到第101页，完成练一练，写出铁在氧气中燃烧的化学方程式，注意配平。
生：（书写化学方程式）
师：好，同学们写完了，来看老师示范，同时检查自己写的有无错误。第一步，写反应物、生成物，中间用短线连接。第二步，配平。观察式子中各原子数目，找到相对复杂的原子，这里是氧原子，左边有两个，右边为4个，2和4的最小公倍数为4 ，所以在氧气前面配上2 ，氧原子个数左右相等。再看铁，左边铁原子个数是1 ，右边是3 ，就在铁原子前面配上3 。验算，各原子数目相等，把单线变成等号。第三步，标注，这个反应条件是点燃。最后检查，从三方面检查。