师：同学们好，今天我们来学习第十单元课题一常见的酸和碱，第三课时常见的碱。本节课有四个环节：一、走进生活中的碱；二、辨识氢氧化钠和氢氧化钙；三、探究碱的共性；四、从微观角度认识酸和碱的本质。
碱就在我们身边，临近冬季，能看到树木上涂刷石灰浆。为什么要刷石灰浆呢？石灰浆主要成分是氢氧化钙，它能保护树木，防止冻伤，还能防止害虫生卵。氢氧化钙在生活和生产中有广泛用途。在农业上，可用它改良酸性土壤，还能与硫酸铜配制具有杀菌作用的波尔多液。在建筑上，可用石灰浆粉刷墙壁，也能与沙子混合砌砖。
这是生活中会用到的管道疏通液，大家能知道它的主要成分吗？看成分表可知，它的主要成分是氢氧化钠。为什么氢氧化钠能用于管道疏通液呢？因为氢氧化钠有很强的腐蚀性，能腐蚀毛发等淤积物。由于其腐蚀性强，使用时要十分小心，若不慎沾上氢氧化钠该怎么办呢？若不慎沾上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
大家知道氢氧化钠的俗称吗？氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。那能写出氢氧化钠的化学式吗？请同学们写一写。这就是氢氧化钠的化学式，大家都写对了吗？氢氧化钠和氢氧化钙是日常生活中常见的碱，该如何辨识呢？要辨识这两种碱，得知道它们的性质。刚才了解到氢氧化钠有很强的腐蚀性，那氢氧化钠还有哪些性质呢？下面通过实验探究。
取适量氢氧化钠于表面皿中，观察它的颜色和状态。把氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿，观察实验现象。再取适量氢氧化钠于小试管中，倒入适量水，用手感知试管外壁温度的变化。
通过实验探究，我们发现氢氧化钠是白色固体。将其放在表面皿上放置一会儿，会看到表面潮湿并逐渐溶解。这是因为氢氧化钠容易吸收水分，使表面变得潮湿并逐渐溶解，这个现象叫潮解。由于氢氧化钠易潮解，储存时要密封保存，注意防潮。而且因为氢氧化钠易吸收空气中的水分，氢氧化钠固体在实验室可作为某些气体的干燥剂。
氢氧化钠固体遇到水后，固体逐渐溶解在水中，说明氢氧化钠易溶于水。用手触碰试管外壁，能感到试管外壁发热，说明氢氧化钠溶解时放热。了解了氢氧化钠的性质，下面看看另一种常见的碱氢氧化钙有哪些性质呢？同样通过实验探究。
取一小块氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入烧杯中，倒入约30毫升水。用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。之后放置，使上层液体澄清。取出澄清溶液，向其中通入二氧化碳，观察实验现象。
通过探究，我们看到氢氧化钙也是白色固体。向其中加水并用玻璃棒搅拌，溶液是浑浊的，说明氢氧化钙微溶于水。静置后，上层液体逐渐澄清，上层澄清液体就是通常所说的澄清石灰水。下层含有较多不溶性的氢氧化钙，可叫做石灰浆或石灰乳。取上层澄清液体通入二氧化碳，会看到什么现象呢？还记得吗？这时会看到澄清溶液变浑浊，说明二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
氢氧化钙可用氧化钙和水反应得到。氢氧化钙的俗称是什么呢？氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。了解了氢氧化钠和氢氧化钙的性质，就能辨识这两种碱。上节课我们知道酸有相似的化学性质，那碱有没有相似的化学性质呢？下面请同学们回忆一下，紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液会显示什么颜色呢？请同学们填写表格内容。
通过之前学习，我们知道紫色石蕊溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液会变成蓝色。无色酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液会变成红色。大家都写对了吗？除氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾和氨水。在进行实验探究前，请大家大胆猜想，在氢氧化钾溶液和氨水溶液中加入这两种酸碱指示剂，颜色会有什么变化呢？同学们可以把猜想结果写在纸上。都写好了吗？具体颜色会有什么变化呢？下面通过实验探究。
用胶头滴管分别取氢氧化钾溶液和氨水滴入点滴板中。在氢氧化钾溶液和氨水中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察实验现象。
通过实验看到，在氢氧化钾溶液和氨水中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色；滴入无色酚酞溶液，溶液变成红色。大家都猜想对了吗？结合之前学习和这次探究实验，我们发现碱能使酸碱指示剂显示不同颜色。碱还能和谁发生化学反应呢？之前学过二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能写出它对应的化学方程式吗？请同学们写一写。
这是氢氧化钙和二氧化碳反应的方程式，它们反应产生碳酸钙沉淀和水。这个方程式大家都写对了吗？氢氧化钠也是常见的碱，那氢氧化钠能与二氧化碳发生反应吗？下面进行第二个探究实验：二氧化碳与氢氧化钠能发生反应吗？该设计怎样的实验方案证明呢？下面是老师的实验设计方案，请同学们认真观看并记录实验现象。
向装满二氧化碳的软塑料瓶中倒入一定量的氢氧化钠溶液，震荡，观察实验现象。