师：同学们好，今天我们继续学习溶液的形成。之前我们学习过，化学反应往往伴随能量变化，那么溶质溶解于水时，会伴随吸热或放热现象吗？这节课我们就来探究一下。化学反应中的能量变化一般有两种，一种是放出热量，另一种是吸收热量。比如，石灰与水反应、镁与稀盐酸反应，以及常见的燃烧，这些都是放热反应，缓慢氧化显然也属于放热反应。那么吸收热量的反应有哪些呢？像氯化氨与氢氧化钡反应、光合作用以及碳与二氧化碳的反应，都属于吸热反应。
接下来我们看活动探究，主题是物质溶于水时的吸热或放热现象。实验提供了试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器，还有固态氯化钠、硝酸氨、氢氧化钠，大家也可以选用其他仪器和药品，现在请试着设计实验方案。
师：方案设计好了吗？下面我们一起来看实验视频。
在 a 烧杯中盛有 100 毫升水，读出此时水的温度为 25 摄氏度，向水中加入 5 克氯化钠，用玻璃棒搅拌，并观察温度计示数，与原来温度比较，发现氯化钠溶解时温度无明显变化，这说明氯化钠溶解于水，没有明显的吸热或放热现象。
b 烧杯同样盛有 100 毫升水，水温 25 摄氏度，向水中加入 5 克硝酸氨，用玻璃棒搅拌，观察温度计示数，可以看到示数明显下降，说明硝酸铵溶解于水有明显的吸热现象。
c 烧杯还是盛有 100 毫升水，水温 25 摄氏度，向水中加入 5 克氢氧化钠，用玻璃棒搅拌，观察温度计示数，发现示数明显升高，说明氢氧化钠溶解于水有明显的放热现象。通过这三种物质溶解于水时溶液温度的不同变化，我们了解到物质在溶解过程中通常伴随着热量变化。
师：我们来看交流与讨论部分。第一个问题，为什么所有的水都要求用 100 毫升？这就是实验中常讲的控制变量，用 100 毫升的水更容易比较并得出结论，所以在同等条件下控制 100 毫升，是为了便于比较。第二个问题，为什么三种固态物质的质量要大致相等呢？同样是因为同等条件下易于比较。接着我们来看实验现象和结论。从图中可以看到，加入硝酸氨的一组，温度降低；加入氢氧化钠的一组，温度升高；加入氯化钠的一组，温度变化不明显。由此我们可以得出结论：物质在溶解过程中常伴随着热量变化，有些物质溶解时吸热，有些物质溶解时放热，还有些物质溶解时温度变化不明显。
师：同样是溶解，为什么会出现不同现象呢？这是因为在溶解过程中通常会发生两种变化。第一种是扩散过程，也就是溶质分子或离子向水中扩散，这个过程需要吸收热量。第二种是水合过程，也就是溶质分子或离子和水分子作用生成水合分子或水合离子，这个过程会放出热量。在溶解过程中，如果吸收的热量小于放出的热量，溶液温度会升高，比如氢氧化钠溶液的形成；如果吸收的热量大于放出的热量，溶液温度会降低，比如刚才硝酸氨的溶解；如果吸收的热量等于放出的热量，溶液温度基本不变，比如氯化钠。
师：接下来看知识应用部分。我们看到一些便携式无水冰箱、冰桶和冰杯的图片，大家想一想它们的原理是什么呢？其实这些设备都是利用制冷剂来制冷的。制冷剂通常由硝酸氨、氯化氨、六水氯化钙与碎冰或者水按一定质量比混合而成，使用时溶于水吸热，从而起到制冷作用。这种构造一般能使温度降到零下 18 摄氏度左右，在零下 5 摄氏度的情况下可维持 6 - 24 个小时，还是比较实用的。
师：我们来进行比较与归纳。第一点，化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化，通常表现为热量变化，有吸热现象，也有放热现象。关于化学反应，从两个角度讨论，一种是放热反应，像燃烧、镁与盐酸反应、生石灰与水的反应等；另一种是吸热反应，比如碳与二氧化碳的反应。
第二点，物质在溶解过程中通常也伴随着热量变化，有些物质溶解时吸热，比如硝酸铵；有些物质溶解时放热，比如浓硫酸、氢氧化钠固体。
师：来看一道例题。取某固体物质 5 克加入 20 毫升水中，测得溶液温度变化随时间变化的曲线如图所示，该固体物质可能是什么呢？从图中可知，随着时间增加，温度先逐渐下降，下降到一定程度后，随着时间增加，温度又慢慢回升，但仍未回升到反应开始的温度。首先根据温度下降这一段，可以判断该物质溶于水吸热。在四个选项中，哪种物质溶于水吸热呢？通过前面的学习，答案应该选 c。
师：同学们，你们在家中经常洗碗筷或者洗衣服吗？相信有部分同学热爱劳动，会经常参与家务劳动。那你们觉得洗衣洗碗筷时最大的困难是什么？一般是不是碗筷上的油，或者衣服上的油污比较难清洗？遇到这种情况，我们一般会添加洗涤剂或者倒入洗洁精，同学们有没有想过为什么要加洗洁精和洗涤剂呢？它们又是如何去除油污的呢？下面我们来看一个实验，探究乳浊液的形成和乳化现象。
实验是这样的，在两支试管中各加入 5 毫升水和几滴植物油，观察试管中的液体是否分层。再向其中一支试管中滴入 4 - 5 滴洗涤剂，用胶塞分别塞紧试管，震荡观察现象，静置几分钟后再观察现象，最后把两支试管内的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较两支试管内壁是否干净。