师：同学们好，今天这节课我们来学习第九单元课题一——溶液的形成。在抗击新冠疫情期间，我们经常会用到一些消毒溶液。那么，到底什么叫溶液呢？它又是由哪些部分组成的？该如何命名呢？带着这些问题，我们开始学习了解溶液。
首先，我们来看一个活动与探究，主题是几种固体溶于水。我们将蔗糖加入水中，然后充分搅拌。大家来看视频。
（视频播放：烧杯中盛有适量的水，将少量蔗糖加入水中，用玻璃棒充分搅拌，观察到蔗糖放进水中后很快就消失了。）
师：蔗糖到哪里去了呢？原来蔗糖分子逐步向水里扩散，形成了蔗糖溶液。通过这个实验我们知道，蔗糖表面的分子在水分子的作用下逐步向水里扩散，最终蔗糖分子均一的分散到水分子中间，形成一种混合物——蔗糖溶液，其中蔗糖是溶质，水是溶剂。
搅拌均匀之后，固态的蔗糖不见了，蔗糖去了哪里呢？这是蔗糖溶液形成的微观过程。蔗糖分子在水分子的作用下向水中不断地扩散，最后蔗糖分子均匀地分散到水分子中，形成了一种混合物，这就是蔗糖溶液。好，我们来看第二个实验——食盐的溶解实验。将食盐加入水中之后，用干净的玻璃棒搅拌均匀。我们发现固体食盐不见了，取而代之的是无色透明的食盐水。那么，食盐消失了吗？同学们都知道，食盐不会无缘无故地消失，那么食盐去了哪里呢？图片中是氯化钠溶液形成的微观过程。氯化钠在水分子的作用下向水中扩散，最终以钠离子和氯离子的形式均一的分散到水分子中，形成了一种混合物——氯化钠溶液。
师：经过以上两个实验，大家可能会困惑，物质在水中溶解的实质到底是什么呢？我们来看，蔗糖在水中溶解，是蔗糖分子扩散到水分子的间隔之中形成了蔗糖溶液；食盐分散到水中，是钠离子和氯离子扩散到水分子的间隔之中，形成了氯化钠溶液。由此我们可以得出结论，物质在水中溶解的实质就是构成物质的微粒——分子或离子运动到水分子中间。
好，下面我们来学习溶液的定义，了解它的特征及组成。第一，定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，就是溶液。溶液的特征是均一性、稳定性和混合物。均一是指溶液各部分的性质一样，如密度、浓度、颜色等等；稳定性是指在外界条件不变时，溶液既不会分层，也不会析出固体沉淀。定义中，一种或几种被分散的物质是溶质，另一种物质指的是溶剂。所以溶液是由溶质和溶剂所组成，被溶解的物质叫溶质，能够溶解其他物质的物质叫溶剂。图中是一杯糖水，我们倒出一部分糖水，剩下的糖水与原来相比甜度一样，这是因为溶液具有均一性。其次，只要水分不蒸发，温度不改变，蔗糖和水就不会分离，这表明了它的稳定性。溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量，但是我们要注意，溶液的体积并不等于溶质的体积加上溶剂的体积。
好，我们接下来看下一个活动与探究，主题是影响物质溶解性的因素有哪些。图中展示了4支试管，是对碘和高锰酸钾在水和汽油中的溶解性进行比较。首先，我们来看实验视频。
（视频播放：试管中已装有少量的碘，加入适量水，震荡，观察到碘几乎不溶解；接着向盛有碘的试管中加入适量的汽油震荡，碘溶解。取一支装有高锰酸钾的试管，加入适量水震荡，高锰酸钾溶解了；再取另一支盛有高锰酸钾的试管，加入适量汽油震荡，高锰酸钾几乎不溶解。）
师：通过这个实验，我们了解到同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同物质在同一种溶剂中的溶解性也是不同的。下面我们把实验现象进行一个总结。
试管1中加的是碘和水，溶剂是水，溶质是碘，实验现象是碘几乎不溶于水。
试管2中加的是碘和汽油，溶剂是汽油，溶质是碘，现象是碘溶解，溶液呈棕色。
试管3中加的是高锰酸钾和水，溶剂是水，溶质是高锰酸钾，现象是高锰酸钾溶解，溶液呈紫红色。
试管4中加的是高锰酸钾和汽油，溶剂是汽油，溶质是高锰酸钾，现象是高锰酸钾不溶解。
师：通过实验1和2可以得到的实验结论是什么呢？也就是同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，如果我们想要得出相同的结论，还可以通过实验3和4来进行对比。我们还可以看到，通过1、3两组实验的对比，我们可以得到的结论是，不同的溶质在同一溶剂中的溶解性也不同，如果想要得出同样结论，我们还可以通过2、4两组实验来进行对比。通过以上几组实验，我们可以得到这样一些结论：水是最常见的一种溶剂，汽油也是常用的一种溶剂，酒精也可以做溶剂。影响物质溶解性的因素有溶质的性质（或者说溶质的种类），以及溶剂的性质（或者说溶剂的种类）。
好，接下来我们来看下一个活动与探究，主题是乙醇在水中的溶解。那么如何设计实验证明乙醇能够溶解在水中呢？我们向加了红墨水的水中缓慢地滴加乙醇，观察现象，然后震荡试管。我们加入了5毫升的水做溶剂，加入2毫升的乙醇做溶质。震荡前的现象是有明显的分层，震荡后的现象是混合均匀，静置一会儿再观察。好，我们来看实验视频。
（视频播放：向盛有少量水的试管中滴加少量红墨水，震荡；然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁缓缓加入约两毫升乙醇，观察到溶液分为上下两层；震荡让乙醇与水完全混合，接着静置几分钟，观察到乙醇与水不分层，说明乙醇完全溶于水中。）
师：通过这个实验我们了解到，第一，溶质可以是固体，也可以是液体或气体；第二，水和乙醇形成的溶液中，乙醇为溶质，水为溶剂。我们可以看到静止以后并不分层，由此我们可以得出结论，乙醇和水是可以互溶的。
好，我们来看一下溶液中溶质和溶剂的确定。在氯化钠溶液当中，溶质是氯化钠，溶剂是水；在氯化氢溶液中，溶质是氯化氢，溶剂是水；在乙醇和汽油的混合物中，溶质是量少的液体，溶剂是量多的液体；在90%的乙醇溶液中，溶质是乙醇，溶剂是水。所以我们可以看到这三种溶液中的溶质分别为固体、液体或气体。另外我们要注意的是，当两种液体混合时，只要有水存在，水总是溶剂，无论水的量的多少。
好，我们来看溶液的名称，溶液该如何去命名呢？首先我们来看全称的叫法，是溶质的溶剂溶液，比如说氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液；或者简称，如果溶剂为水，那么直接读作溶质溶液，比如氯化钠溶液、硫酸铜溶液。有的还有俗称，比如说糖水、碘酒、石灰水、盐酸等等。