师：同学你好，通过前面的学习，我们知道溶质溶解在溶剂里就能形成溶液。那么，溶质能无限量地溶解在一定量的水中吗？有的同学根据上节课的内容，认为是可以的。大家看这个实验，将乙醇倒入上层液体，然后震荡试管。通过实验我们发现，酒精和水确实能以任意比例互溶。
但也有的同学根据生活中食盐在水中溶解的经验，认为溶质不能无限量溶解。请看这个实验，在一定量的水中，如果加入过多氯化钠，无论怎么搅拌，氯化钠都不能完全溶解。
通过刚才的实验，我们发现酒精和水能以任意比例互溶，然而氯化钠却不能无限量地溶解在一定量的水中。那么其他溶质，比如硝酸钾等，能不能无限量地溶解呢？这就是我们今天要学习的第九单元课题二——溶解度，本节课我们主要学习第一课时：饱和溶液和不饱和溶液。请看，这是本节课的学习目标，请大家阅读。
要研究一种物质有无溶解限度，可以采用定量研究的方法。下面我们就以硝酸钾为例，进行实验与探究活动。研究思路是这样的：在室温条件下，先取20毫升水，加入5克硝酸钾，充分搅拌，注意搅拌是为了加快溶解。如果能完全溶解，就再加入5克硝酸钾，继续充分搅拌，不断重复上述步骤，直到硝酸钾有剩余，即不能完全溶解为止。研究路线图如下：室温条件下，20毫升水加入5克硝酸钾，充分搅拌，如果溶解不完，硝酸钾有剩余，那么硝酸钾就达到了溶解极限，此时得到的就是硝酸钾的饱和溶液；若全部溶解，就再加5克硝酸钾充分搅拌，若溶不完，硝酸钾达到溶解极限，得到饱和溶液；若又全部溶解完，继续加入5克硝酸钾，直到出现剩余固体为止。请看实验。
这是称量好的5克硝酸钾固体，将其倒入烧杯中，用玻璃棒充分搅拌。
生：硝酸钾完全溶解了。
师：再向此溶液中加入5克硝酸钾，充分搅拌较长时间。
生：固体硝酸钾并不能完全溶解。
师：好，下面我们来对两次实验进行分析。实验一是20毫升水加入5克硝酸钾，结果发现还能再溶解硝酸钾，这样的溶液我们称作硝酸钾的不饱和溶液。第二次实验同样是20毫升水，又加入5克硝酸钾，一共是10克硝酸钾，结果发现固体有剩余，不能再溶解，这样的溶液我们称作硝酸钾的饱和溶液。我们根据是否可以再溶解溶质，从状态上可以把溶液分为两种，一种是饱和溶液，另一种是不饱和溶液。请大家根据上述实验及分析，试着给饱和溶液和不饱和溶液下一个定义。
生：（思考并回答）
师：大家的定义是这样下的吗？我们来看一看。饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，我们就叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液就是在一定条件下、一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，我们把它叫做这种溶质的不饱和溶液。大家可能会产生这样的问题：为什么在定义里要强调一定温度和一定量的溶剂呢？也可能会有疑问：饱和溶液和不饱和溶液能不能相互转化？又该如何转化？要解决这些问题，我们可以通过实验来完成。也就是说，要想使烧杯底部的硝酸钾晶体继续溶解，让饱和溶液变成不饱和溶液，大家有哪些方法？请思考。
生：可能有加热法，也就是改变溶液的温度；也可能有加水法，也就是改变溶剂的量。
师：下面我们就先来探究加热能否使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和的硝酸钾溶液。注意观察实验要点：加热后搅拌，看烧杯底部的硝酸钾固体是否又溶解了。请看实验。
将有未溶解硝酸钾固体的烧杯放在酒精灯火焰上，慢慢加热其中的混合物，并轻轻搅拌。
生：观察到随着温度的升高，沉淀在下面的硝酸钾完全溶解了。
师：下面我们来对实验进行分析。通过实验我们观察到，烧杯底部的硝酸钾固体消失了，也就是溶解了，说明加热后原来饱和的硝酸钾溶液又可以继续溶解了，即变成了不饱和溶液。下面我们再来探究加水法能否使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和的硝酸钾溶液。观察实验时，同样要重点观察加水搅拌后烧杯底部的硝酸钾固体是否又溶解了。请看实验。
再向烧杯中持续加入水并不断搅拌。
生：观察到固体沉淀又全部溶解了。
师：这个实验说明，随着溶剂水的量增大，溶解的硝酸钾的量也增大。通过实验我们观察到，烧杯底部的硝酸钾固体消失了，也就是又溶解了，可见通过加入适量水，即增加溶剂量的办法，可使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液。下面我们来总结一下饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。通过刚才的实验，我们知道饱和溶液要变成不饱和溶液，一般可通过升温和增加溶剂的方法。那么反过来，不饱和溶液又如何转化为饱和溶液呢？例如在温度上，我们可以把升高的温度再降下来，也就是降温；把增加的溶剂再蒸发掉，也就是蒸发溶剂；由于不饱和溶液还能再溶解溶质，所以我们还可以采用增加溶质的方法，使它变成饱和溶液。
下面我们联合起来思考，饱和与不饱和溶液相互转化的方法都是从哪几个方面来进行的？请思考。
生：（思考并回答）
师：通过思考我们发现，饱和与不饱和的转化，可以从改变温度、改变溶质的量或者改变溶剂的量这三个方面来实现。我们来思考这样一个问题，假如有一个接近饱和状态的不饱和溶液，如果降温，它恰好变成饱和溶液之后再继续降温，会产生什么现象呢？好，请观察实验。
取下烧杯静置冷却。
生：看到又有固体硝酸钾沉淀析出。
师：通过实验我们发现，不饱和溶液降温变成饱和溶液以后，如果继续降温，就可以看到有晶体析出的现象，我们称之为结晶。当然要注意，析出晶体后的剩余溶液仍然为饱和溶液，因为有溶质溶解不完。我们在生活中知道海水可以晒出食盐，海水晒盐也是一种结晶，这是什么方法结晶的呢？请看一位老师为大家的讲解。
（播放海水晒盐讲解视频）海水晒盐首先要将海水引到贮水池中，这时海水是不饱和溶液。在太阳光的照射下，海水在蒸发池中不断蒸发水分，变成饱和溶液。继续蒸发水分，溶液中就会有晶体在结晶池中析出。再经过过滤的分离操作，得到食盐和母液，这时得到的是粗盐。将粗盐变成我们厨房中的食盐，还需要经过一系列流程才能实现，在后面的学习过程中，我们会学到这些内容。以上就是海水晒盐的过程和原理。
好，通过刚才的讲解，我们知道不饱和溶液蒸发也可以变为饱和溶液，继续蒸发也会析出晶体，也就是发生结晶的过程。下面我们来给结晶下个定义：溶液中的溶质由于温度或溶剂量的改变，从而从溶液中以晶体的形式析出的过程，我们称为结晶。一般来说，结晶有两种方法，第一种是蒸发溶剂，第二种是冷却热饱和溶液的方法，也就是降温结晶的方法。下面我们来利用今天所学的知识解决一些问题。先看第一个问题，判断溶液是否饱和。具体问题是这样的，在某温度下，两只烧杯中各盛有50克水，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，充分搅拌以后得到这样两份溶液，请判断两份溶液的状态。