师：朋友们大家好，今天我们开始学习第三节化学键。从之前的元素周期表可知，目前我们学习的元素有100多种，然而由这100多种元素的原子组成的物质却数以千万计。那么元素的原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？今天我们就开始学习化学键的第一部分内容——离子键。
首先，明确学习目标。一是理解离子键的形成过程和形成条件；二是知道离子键、离子化合物的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。简单来说，就是要解决三个问题：离子键、离子化合物和电子式。
书上有这样一个实验：取一块绿豆大的金属钠，去除氧化层，用镊子吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象。老师现在准备演示这个实验。
（演示实验：将吸净煤油的金属钠放到石棉网上，用酒精灯微热，等钠熔化成小球，将收集有氯气的集气瓶罩在小球上。）
同学们看，观察到有黄色的火焰，还有白烟生成，白烟就是生成的氯化钠。通过这个实验，钠和氯气反应有如下现象：钠在氯气中可以燃烧，发出黄色火焰，有白烟生成，说明有新物质生成。这种物质是什么呢？是钠和氯气发生化合反应生成了氯化钠。
在此之前我们学过原子结构，能否从原子结构角度看氯化钠是如何形成的呢？（展示必修一课本氧化还原反应的图）通过这个图片可知，钠原子失去最外层的一个电子，能达到8电子稳定结构，氯原子要得到一个电子才能达到8电子稳定结构。这样，钠离子最外层的一个电子恰好转移到氯原子最外层电子上去，从而形成了比较稳定的钠离子和氯离子。
接下来看这样一个动画：钠和氯分别失去、得到电子，形成稳定的钠离子和氯离子，然后通过静电作用结合成氯化钠。我们知道钠离子带正电，氯离子带负电，它们带相反电荷。由于静电作用，我们把带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。以钠离子和氯离子为例，同学们注意，离子键成键的微粒是什么呢？应当是阴离子和阳离子，成键的实质是静电作用。
那什么是静电作用呢？以氯化钠为例，钠离子带正电，氯离子带负电，它们相互吸引。但钠离子和氯离子都有原子核，原子核都带正电，所以相互吸引时也会相互排斥。除了原子核相互排斥，核外的电子也会相互排斥。所以这里的静电作用不仅有静电吸引，还有静电排斥。当吸引和排斥达到平衡时，就形成了比较稳定的离子键。
所以，从宏观角度看，钠和氯气在加热情况下可以得到氯化钠；从微观角度看，钠原子失去电子，氯原子得到电子，分别形成钠离子和氯离子，通过静电作用形成了氯化钠。这是我们讲的第一个问题。
接下来看什么是离子化合物。由离子键构成的化合物叫做离子化合物，比如书上给的例子：常见的氯化钠、氯化镁、氯化钙、硫酸锌和氢氧化钠等。如何判断一种化合物是不是离子化合物呢？
一方面，可以根据元素组成判断。书上说活泼金属和活泼非金属可以形成离子化合物。从组成元素角度看，活泼金属一般在第一主族和第二主族，活泼非金属在第七主族和第六主族。它们的阳离子和阴离子通过静电作用形成离子键，由离子键构成的化合物就是离子化合物。此外，阳离子可以是金属阳离子，也可以是铵根，铵根比较特殊，全部由非金属元素组成。阴离子除了活泼非金属的阴离子，还有酸根阴离子，比如硫酸根，还可以是氢氧根。
另一方面，可以从化合物的类型考虑。绝大多数盐，例如氯化钠、氯化钾、硫酸钠、纯碱；氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等碱；活泼金属氧化物，例如氧化钠、氧化钙和过氧化钠等；活泼金属氢化物，例如氢化钠（钠和氢气在加热情况下可以形成氢化钠，这里阳离子是钠离子，阴离子是氢负离子，它们也是离子化合物），这些都是离子化合物。
接下来看几道例题。第一题，下列说法正确的是，同学们先思考，我们再来讲解。
a选项，在化合物氯化钙中，两个氯离子之间也存在离子键。错在哪里呢？离子键是带相反电荷的离子相互作用，而氯离子带相同电荷，所以a错。
b选项，所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键。我们刚才讲了绝大多数的盐属于离子化合物，但不是所有的盐都是。比如氯化铝，铝和氯形成的氯化铝就比较特殊，这里需要记一下，它们形成的键不是离子键，所以b错。
c选项，含有离子键的化合物一定是离子化合物，这肯定是对的，因为由离子键构成的化合物就叫离子化合物。
d选项，离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电作用，注意是作用而不是引力，除了引力还包含排斥力，所以d项也是错的。
再看第二题。离子化合物中都含有离子键。
a选项，因为离子化合物是由离子键构成的，当然含有离子键，a正确。
b选项，阳离子不一定是金属阳离子，还可以是铵根，所以b容易判断正确。
c选项，离子化合物一定可以导电吗？错。上学期我们学过电解质，要导电需在水溶液或熔融状态下，例如氯化钠固体不能导电，因为钠离子和氯离子通过离子键结合紧密。但氯化钠溶液可以导电，熔融的氯化钠也可以导电，所以能否导电要看是否形成自由移动的离子，c错。
d选项，溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物。初中我们学过酸的水溶液可以导电，例如盐酸，氯化氢的水溶液理论上也可以导电，但氯化氢从组成元素看都是非金属元素，没有活泼金属元素，所以d也错。
再看第三题，下列各数值表示有关元素的原子序数，原子间能以离子键相互结合形成稳定化合物的是。
a选项，10号是氖，核外电子已经是8电子稳定结构，性质稳定，19号是钾，性质也稳定，不容易发生化学变化，所以不能形成化合物，a错。
b选项，6与16分别是碳和硫元素，它们可以形成二氧化碳，但不是以离子键形成的稳定化合物，因为组成元素都是非金属元素，b错。
c选项，11是钠，17是氯，显然可以形成离子化合物，所以c正确。
d选项，14是硅，8是氧，它们可以形成二氧化硅，组成元素全部是非金属元素，没有形成离子键。若全部是非金属元素形成离子键，必须含有铵根，所以这道题排除b、d，正确选项是c。
讲到这里，接下来讲第三个概念——电子式。
什么是电子式呢？书上给的概念是，为方便起见，我们在元素符号周围用点或叉来表示原子的最外层电子，最外层电子又称之为价电子，这种式子叫做电子式。例如书上给了钠、氯、镁和硫的电子式，有用点的，也有用叉的。从元素周期表位置可知，钠、镁是第一主族和第二主族的，氯和硫分别是第七主族和第六主族的。