师：同学们好，今天我们继续学习水溶液。上节课我们学习了水的电离，认识了水的离子积常数。它不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。利用水的离子积，我们可以计算出溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度。不同温度下，水的离子积数值不同，室温下水的离子积常数为(1.0×10^{-14}) 。
我们知道，由于水的电离，水溶液中既存在氢离子，又存在氢氧根离子，那么溶液的酸碱性与氢离子浓度、氢氧根离子浓度有怎样的关系呢？下面请同学们利用粒子机完成下表。这里，因为水的电离程度很小，所以在盐酸溶液、硝酸溶液中，我们忽略水电离出的氢离子；在氢氧化钠、氢氧化钾溶液中，忽略水电离出的氢氧根离子。
同学们算好了吗？我们一起来看。在盐酸溶液中，氢氧根离子浓度为(1.0×10^{-12})摩尔每升；在硝酸溶液中，氢氧根离子浓度为(1.0×10^{-11})摩尔每升。在氢氧化钠溶液中，氢离子浓度为(1.0×10^{-12})摩尔每升；在氢氧化钾溶液中，氢离子浓度为(1.0×10^{-11})摩尔每升。
根据表中数据，能发现什么规律呢？可以看出，在酸性溶液中也存在氢氧根离子，只是氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；在碱性溶液中也存在氢离子，只是氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。下面我们来整理一下：酸性溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，且氢离子浓度越大，酸性越强；碱性溶液中，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，且氢氧根离子浓度越大，碱性越强；中性溶液中，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等。这样我们就得到了溶液酸碱性与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的相对大小关系。
大家能根据室温下水的离子积，计算出室温下氢离子浓度与溶液酸碱性的关系吗？经过计算，我们发现在室温下，中性溶液中氢离子浓度等于(1.0×10^{-7})摩尔每升；酸性溶液中氢离子浓度大于(1.0×10^{-7})摩尔每升；碱性溶液中氢离子浓度小于(1.0×10^{-7})摩尔每升。根据氢离子浓度与(1.0×10^{-7})摩尔每升的关系，就可以判断室温下溶液的酸碱性。
请同学们思考下面这个问题：100摄氏度时，水的离子积为(5.5×10^{-13}) ，那么在纯水中，氢离子浓度还是(1.0×10^{-7})摩尔每升吗？
生：（思考、计算）
师：经过计算，我们发现此时纯水中的氢离子浓度大于(1.0×10^{-7})摩尔每升。那么此时的纯水还呈中性吗？温度升高，水的电离程度增大，在纯水中，氢离子浓度与氢氧根离子浓度依然相等，所以此时的纯水当然呈中性。根据这道思考题，大家有什么感悟呢？
生：（思考、回答）
师：我们可以看出，判断溶液酸碱性，要依据氢离子浓度与氢氧根离子浓度的相对大小。而使用氢离子浓度与(1.0×10^{-7})摩尔每升的关系时，要注意温度。同学们理解得怎么样呢？我们来看下面三个判断题。第一题，当溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等时，溶液一定呈中性，这个说法对吗？
生：对。
师：第二句话，当氢离子浓度等于(1.0×10^{-7})摩尔每升时，溶液一定呈中性。根据刚才的分析，在100摄氏度的水溶液中，呈中性时，氢离子浓度大于(1.0×10^{-7})摩尔每升，所以氢离子浓度等于(1.0×10^{-7})摩尔每升的溶液未必呈中性。这句话对吗？
生：不对。
师：第三题，一定温度下，某酸性溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的比值越大，酸性越强。这句话对吗？
生：对。
师：我们还可以如何表示溶液的酸碱性呢？在实际应用中，人们常用pH来表示溶液的酸碱性。什么是pH呢？请同学们看下面的资料。
生：（阅读资料）
师：相信同学们已经找到了答案。氢离子浓度的负对数，我们称为溶液的pH。根据这个计算公式，就可以由氢离子浓度算出相应的pH。那么在室温下，水溶液中pH、氢离子浓度与酸碱性有什么关系呢？我们来看这张图片，下面一行数字是氢离子浓度，上面一行数字是由氢离子浓度计算出的pH。
根据前面的分析，室温下，氢离子浓度等于(1.0×10^{-7})摩尔每升时，溶液呈中性，此时pH等于7；当氢离子浓度大于(1.0×10^{-7})摩尔每升时，溶液呈酸性，此时pH小于7，且氢离子浓度越大，pH越小；当氢离子浓度小于(1.0×10^{-7})摩尔每升时，溶液呈碱性，此时pH大于7，且氢离子浓度越小，pH越大。
根据刚才的分析，我们可以继续完成这张表格。在室温下，中性溶液的pH等于7，酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7。根据刚才的分析，同学们能完成下面的判断吗？第一题，一定温度下，碱性溶液pH越大，碱性越强，对吗？
生：对。
师：第二题，当pH小于7时，溶液一定呈酸性。就像刚才分析氢离子浓度与(1.0×10^{-7})摩尔每升的关系一样，室温下，氢离子浓度大于(1.0×10^{-7})摩尔每升时，溶液显酸性，若温度改变，情况就未必了。这句话对吗？
生：不对。
师：第三句话，一定温度下，pH相同的强酸溶液和弱酸溶液中氢离子浓度相同。我们知道pH是氢离子浓度的负对数，pH相同，氢离子浓度就相同，与强酸溶液还是弱酸溶液无关。这句话对吗？
生：对。
师：下面我们来看pH的应用。在农业上，土壤的pH关系到农作物的生长；在医学上，血液等的pH关系到人们的健康；科学实验中的pH会影响实验结果；工业生产中的pH会影响产品质量。因此，测试和调控溶液的pH具有重大意义。下面我们来看溶液pH的测定方法。
在实验室中，我们常用广泛pH试纸对溶液的pH进行粗略测量，也会用酸度计进行精确测量。那么，pH试纸应该如何使用呢？取一片试纸放在干净的玻璃板上，用干净的玻璃棒蘸取溶液，点在试纸中央，待显色后与标准比色卡对比，得出溶液的pH。
请同学们思考这个问题，是否应该先湿润pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上呢？