师：同学们好，今天我们共同学习电解原理的应用。上课前，先看课标要求：理解电解质池的构造，会判断电解质的两极，并能书写两极的反应方程式；理解电解液的工作原理，了解电解池在工业中的重要应用。
首先，回顾上节课电解熔融氯化钠的情况。研究电解熔融氯化钠时，我们先判断熔融氯化钠中存在哪些离子微粒，以及它们如何运动。熔融氯化钠主要存在钠离子和氯离子，通电前，这些微粒做无规则运动。
通电后，外电路电子从外加电源负极流到阴极，再从电解池阳极流回到外加电源正极。由此得出，电解池中电子流向是由负极流向阴极，由阳极流向正极，而电流方向与之相反，是从正极到阳极，通过电解质溶液到达阴极，最后到负极。
接着思考，通电后微粒又是如何运动的呢？在电场作用下，钠离子向阴极移动，氯离子向阳极移动。所以，离子的运动方向是阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。
判断一个电解质溶液时，第一步要明确微粒；第二步判断离子向极板的运动方向；第三步判断极板的活性和离子的放电顺序。经经验总结，阳离子在阴极的放电顺序是银离子大于铜离子大于氢离子等等；阴离子在阳极放电的顺序是硫离子大于碘离子、大于溴离子大于氯离子等等。
知道离子移动方向，判断极板活性和放电顺序后，第四步书写电极反应。我们知道钠离子和氯离子分别在阴极和阳极发生反应，阳极氯离子失电子生成氯气，发生氧化反应；阴极钠离子得到电子生成钠，发生还原反应，由此得出整个电解反应原理。
掌握电解的分析步骤后，我们可通过两个极板的反应写出总的反应方程式，一般将阴阳两极反应结合即可。通过刚才复习，我们掌握了两种方法：一是明确电解质溶液中存在的微粒，清楚离子移动方向，判断极板活性和离子放电顺序，最后书写反应方程式；二是知道在电解质反应中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，大家可以把“阳极发生氧化反应”记成“痒痒”。
了解电解分析步骤后，请大家利用已掌握的方法，仿照电解熔融氯化钠的步骤，研讨用石墨做电极电解食盐水的电解反应，在演算纸上做简单判断。
想必大家已掌握电解食盐水的过程，下面在黑板上简单演示。首先判断电解食盐水的微粒，食盐水里存在钠离子、氢离子、氯离子和氢氧根离子。阳极是氯离子和氢氧根离子移动过去，阴极是钠离子和氢离子移动过去。
接着判断，在阳极上氯离子和氢氧根离子谁的放电能力强？大家都知道，氯离子更容易失电子生成阳离子，发生氧化反应。在阴极，钠离子和氢离子谁更容易放电呢？经验告诉我们，溶液中氢离子更容易得电子生成氢气，阴极发生还原反应。
通过分析可知，溶液中主要是钠离子、氢离子、氯离子和氢氧根离子在两个极板上反应，阳极氯离子失电子产生氯气，阴极氢离子得电子产生氢气。写完电极反应后，合并书写电解反应方程式，大家思考一下。
写电解反应总反应方程式时，可能有同学这样写：把阴阳两极式子加合，将整个电解过程写成氢离子和氯离子反应产生氢气和氯气，大家考虑这种方法对吗？还有其他方案吗？
有的同学会想，溶液中氢离子是少量还是大量呢？我们知道氢离子由水微弱电离产生，两摩尔水微弱电离出氢离子和氢氧根离子。由于氢离子不断被消耗生成氢气，水的电离平衡受到影响，会继续电离出更多氢离子和氢氧根离子。所以，真正反应的可写成水的形式。
有同学可能写成水和氯化钠中氯离子的电离。因为水不断电离出氢离子和氢氧根离子，氢离子放电产生氢气，促进水的电离平衡，氢离子产生氢气后，溶液中会剩余大量氢氧根离子。所以反应会产生氢气、氢氧根离子，氯离子形成氯气。
这里出现两种情况，到底是哪种对呢？这需要实验验证。两种方案的区别在于溶液中是否有大量氢氧根离子，所以可通过检验氢氧根离子来鉴别。怎么检验呢？在溶液中滴加酚酞溶液，观察两个电极有什么现象，分别产生什么产物，再分析原因。下面观看一段电解食盐水的实验视频。
（播放电解氯化钠溶液实验视频：往 U 型管里倒入饱和食盐水，插入两根碳棒作电极，同时在两边管中各滴入几滴酚酞试液。接通直流电后，观察到两极都有气体放出，阴极附近溶液变红，说明溶液里有碱性物质生成。阳极放出的气体有刺激性气味，且能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，证明阳极放出氯气，阴极放出氢气。）