师：同学们好，今天我们来学习盐类的水解第二课时。这节课的学习目标有：一、认识影响盐类水解平衡的主要因素；二、掌握盐类水解的规律；三、了解盐类水解的应用。
上一节课，我们认识了盐类水解的概念，它是盐在溶液中，其电离产生的弱酸阴离子或弱碱阳离子，与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质（弱酸或弱碱）的反应。盐发生水解的条件是盐要易溶，且含有弱碱阳离子或弱酸阴离子。盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，促进水的电离。其特点是酸碱中和反应的逆反应，水解程度一般比较微弱，且水解是吸热反应。
判断盐能否水解以及水解后溶液的性质，有如下规律：“有弱就水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性”。盐类的水解过程是可逆的，和化学平衡、电离平衡一样，存在水解平衡。那么，影响盐类水解平衡的因素有哪些？在实际生产和生活中又怎样利用盐类的水解呢？
我们通过实验探究：同温条件下，分别在等浓度碳酸钠和醋酸钠溶液中滴加酚酞。可以看到溶液变红，且碳酸钠溶液的红色更深，说明碳酸钠溶液的碱性更强。这表明盐所对应的酸或碱越弱，其阴离子或阳离子越容易发生水解，即“越弱越水解”。由此可知，影响盐类水解的最根本因素——内因，是盐本身的性质。已知醋酸、碳酸和碳酸氢根的强弱顺序，可判断同温时，水解程度为醋酸钠弱于碳酸氢钠、弱于碳酸钠；等浓度时，对应溶液的碱性也是碳酸钠最强，醋酸钠溶液的碱性较弱。
那外界条件是否会对盐类的水解产生影响呢？课本57面有实验探究促进或抑制三氯化铁水解的条件。大家先讨论实验方案，然后边实验边讨论再总结。我先给大家提供一个实验方案，请大家观看探究实验的视频。
影响盐类水解程度的因素实验，仪器用品有：试管、滴管、药匙、试管夹、酒精灯；实验药品有：0.1摩尔每升氯化铁溶液、氯化铁固体、蒸馏水、盐酸、碳酸氢钠溶液。
实验开始，取6支试管，分别加入适量氯化铁溶液。第一支试管做对照；第二支试管中加少量氯化铁固体，观察到溶液颜色变深；第三支试管加蒸馏水，观察到溶液颜色变浅；第四支试管加少量盐酸，观察到溶液颜色变浅；第五支试管加少量碳酸氢钠溶液，观察到有红褐色沉淀和气体产生；第六支试管加热，观察到溶液颜色加深，有红褐色沉淀产生。
根据视频中的实验，我们记录了相应实验现象，并进行分析：
加少量三氯化铁固体时，棕黄色加深，三价铁离子浓度增大，平衡右移，溶液中氢离子的个数和浓度均增大，对应溶液的pH值变小，三价铁离子的水解程度减小。
加水稀释，溶液棕黄色变浅，平衡右移，氢离子个数增多但浓度减小，对应溶液pH值变大，水解程度增大。
升温时，红褐色沉淀产生，表明平衡正向移动，氢离子个数和浓度均增大，溶液pH值减小，三价铁离子的水解程度增大。
加入少量浓盐酸，棕黄色变深，平衡逆向移动，氢离子的个数和浓度均增大，溶液pH值减小，三价铁离子的水解程度减小。
加入少量氢氧化钠固体，有红褐色沉淀产生，平衡右移，氢离子个数减少，浓度也减小，对应溶液pH值增大，三价铁离子的水解程度增大。
加入少量碳酸氢钠固体，有气体和红褐色沉淀产生，表明平衡右移，氢离子个数和浓度减小，溶液pH值变大，三价铁离子的水解程度增大。
通过对上述实验结果的分析，我们可以归纳出外界条件对盐类水解平衡的影响：
升温促进盐类的水解。
盐的浓度越小，水解程度越大，即加水稀释该盐可以促进盐的水解。
加入酸或碱等物质时，不同盐溶液有不同变化。水解成酸性的盐溶液，加入碱可以促进盐的水解，加入酸则抑制盐的水解；水解呈碱性的盐溶液，加入碱抑制盐的水解，加入酸则促进盐的水解。
盐类的水解在不同外界条件下水解程度不同，溶液性质也不同，在生产、生活及化学研究中都有广泛应用：
判断盐溶液的酸碱性：
单一盐溶液，遵循“谁强显谁性，同强显中性”规律。重点讨论弱酸的酸式钠盐溶液的酸碱性，以碳酸氢钠为代表，其溶液呈碱性，因为碳酸氢根在溶液中既有水解又有电离，且水解程度大于电离程度；而亚硫酸氢钠溶液呈酸性，是因为亚硫酸氢根的水解程度弱于电离程度。